Hogyan lehet kiszámítani annak a sósavoldatnak a PH-értékét melynek 1dm3-e 10 a mínusz nyolcadikon mol HCL-t tartalmaz?

Ilyen alacsony koncentráció tartományban figyelembe kell venni, a víz autódisszociációjából származó protonokat, ami ugye 25 fokon 10^-14. Kv =[OH-]*[H+], A(z erős)sav pH-ja normál esetben így nézne ki felírva; [H+] = [Cl-], de ugye a koncentráció nagyon alacsony, számolnunk kell a hidroxid ionnal is, amit a víz disszociációjának egyenletéből megkaphatunk, és átalakíthatunk 1 ismeretlenre. A [Cl-] ismert, 10^-8M, ami egyenlő a sav bemérési koncentrációjával(Csav), ezért;

[H+] = [OH-] + [Cl-], mivel [OH-] = Kv/[H+], ezért

[H+] = Kv/[H+]*Csav --> Rendezve;

[H+]^2-Csav[H+]-Kv = 0 Másodfokú egyenlet, értelemszerűen megoldod [H+]-ra :)

Remélem segített!