Egy jó vegyészmérnök vagy akárki aki érti! Megoldaná?
SO3 előállításához a reaktorba 75% SO2 és 25% O2 (térfogatszázalék) gázok elegyét viszik be. A gázelegyet 1000K-re melegítik. Ha az eggyensúlyi állapot beáltáig a kén-dioxid 20%a alakul át, határozd meg az egyensúlyi gázelegy mólszázalékos összetételét.
Levezetést is szeretnék...mert nem értem a feladatot. Eredmény megvan csak a levezetést nem értem. Eredmény:64,86% SO2 18,91% O2 és 16,21% SO3. köszi köszi köszi előre is!!! :*
válasza:2 SO2 + O2 <=> 2 SO3
Amennyiben feltételezzük a pV=nRT ideális gáztörvény érvényességét, a térfogat arányos az anyagmennyiséggel. Ez azt is jelenti, hogy (gázelegyre) a térfogat %-os és mól %-os összetétel értéke azonos: 75 mól % SO2 és 25 mól % O2.
A feladat kizárólag arányt ad meg (%), ezért például az egyik reaktáns anyagmennyiségét megválaszthatjuk belátásunk szerint, legyen nSO2 = 75 mol.
Kiindulási állapot:
nSO = 75 mol
nO2 = 25 mol
Egyensúlyban:
n(e)SO2 = 75 - 0,2∙75 = 60 mol
n(e)O2 = 25 - 0,2∙75/2 = 17,5 mol
n(e)SO3 = 0,2∙75 = 15 mol
SO2: 60 / (60+17,5+15) ∙ 100 = 64,7 mól %
O2: 17,5 / (60+17,5+15) ∙ 100 = 18,9 mól %
SO3: 100 - (64,7+18,9) = 16,4 mól %
kösziiiiii!!!
nm is sejtettem hogy ien egyszerű :))
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!