Pí kőtés, szigma kötés között mi a különbség?

Kovalens kötés típusai:

1x = 1db szigma kötés

2x = 1db szigma, 1db pi kötés

3x = 1db szigma, 2db pi kötés

Szigma kötés a nagyobb energiájú a pi kötésnél, alacsonyabb energiaszinten van, ezért ez alakul ki legelőször.

Szigma kötés engedi a rotációt (Etán molekula)

A pi kötés nem teszi lehetővé a kötésben részt vevő atomok szabad forgását (Etén molekula)

Szigma = forgásszimmetrikus molekulapálya

Pi = tengelyszimmetrikus molekulapálya

Az első kovalens kötés mindig szigma-kötés, mivel két atommagot összekötő egyenes mentén alakul ki. Ennek a legnagyobb az energiája. Minden molekula tartalmaz szigma-kötést.

A többi kötés csak pí-kötés lehet és legfelejebb kettő. Ez a szigma-kötés síkja felett-alatt és előtt-mögött alakulhat ki. Ezek távolabb vannak az atommagoktól, ezért kisebb energiájúak. A kétszeres kötésben így 1 szigma, 1 pí, a háromszorosban 1 szigma és 2 pí kötés van.

Pl.

CH4 - C és H között 1 szigma

H2O - H és O között 1 szigma

CO2 - C és O között 1 szigma és 1 pí

SO3 - S és O között 1 szigma és 1 pí

C2H2 - C és H között 1 szigma és 2 pí