Egy hidrogénből és oxigénből álló gázkeverék 3,75 moljának tömege 30g. A) Hány mol hidrogént és oxigént tartalmaz a gázkeverék? B) Mi a keverék tömeg%-os összetétele? C) ebből hány g víz keletkezik? Melyikből hány db molekula marad átalakulatlanul?

x legyen a H2 molekula molszáma

y pedig az O2 moluekola molszáma

így felírható, hogy:

x+y=3,75 és

2x+32y=30 (ehhez 2 a H2 moláris tömege, 32 az O2 molásis tömege)

az egyenletrendszert elvégezve kijön, hogy 3 mol H2 és 0,75 mol O2 volt

ez volt a-ra a válasz

b

3 mol H2 tömege 6g, 0,75 mol O2 tömege 24g, együtt 30, ahogy megvolt adva

6/30=0.2 -> 20% H2 és 24/30=0.8 -> 80% O2

c

víz keletkezésének egyenlete: 2H2+O2=2H2O

de O2ből csak 0,75 mol van, ezért 1,5 mol fog elreagálni vele a H2ből, és 1,5 mol H2O fog keletkezni, marad 0,5 mol H2 molekula átalakulatlanul.

Remélem érthető és segített

20f

javítok :D nem 0,5 mol H2 marad, hanem 1,5 mol

bocsi, elnéztem