Sürgős segítségre van szükségem. Kémia?

Ki - kiindulási koncentráció

Át.a. - átalakulás során történő változások

Kel.a. - keletkezett anyagok, én logikusabbnak tartanál a:

K - kezdeti állapot

Á - átalakult

E - egyensúlyi állapot

kifejezéseket.

A "K" sorban felírod, hogy kezdetben mennyi volt bizonyos anyagokból.

Az "Á" sorban felírod, hogy a "K" állapotból indulva mennyi anyag alakul át.

Az "E" sorban felírod, hogy egyensúlyban milyen koncentrációk lesznek jelen.

Általánosan felírható mátrix az A + 2B <=> 3C egyenlet esetén, ha termék nincs jelen a t=0 időpillanatban és c(A)=c(B):

[link]

K-sor: Kezdetben az "A" komponensből van "c" koncentráció ugyanúgy, mint a "B"-ből. "C"-ből nincs.

Á-sor: Az "A" komponensből -c*a anyagmennyiség fog átalakulni a reakció során. Figyeld meg a negatív előjelet, mivel az "A" komponens mennyisége fogyni fog. A "c" a kezdeti koncentráció, "a" pedig az átalakulás foka. Értéke amennyiben nem történt reakció 0, ha minden molekula átalakul akkor 1. Mivel egységnyi (c*a) mennyiségű "A" komponens átalakulásakor kétszer annyi "B" komponens alakul át, ezért -2*c*a mennyiség fog belőle fogyni. "C" komponensből pedig háromszor annyi keletkezik mint amennyi "A" komponens fogy, így 3*c*a mennyiségű keletkezik.

E-sor: Egyszerű, csupán össze kell adni a K-sort az Á-sorral. Ekkor megkapod az egyensúlyi koncentrációkat.

Így kapható a következő egyenlet az egyensúlyi reakcióra: K=[C]^3/([A]*[B]^2)

Azaz: K=(3ca)^3/(c*(1-a)*c*(1-2a)^2)

Könnyebb a feladat, ha konkrét számokkal kell dolgozni. Tehát ha adott c(A), c(B), és az "A" komponens átalakult móljainak száma (esetedben 2,5), akkor egy egyszerű sztöchiometriai faktor-szorzással megkapod a többi komponensre vonatkozó adatokat.

Esetedben a kezdeti 10 mol "A" komponensből 2,5 mol átalakult, tehát egyensúlyban 7,5 mol szabad "A" komponens marad. 2,5 mol "A" komponens elreagálásához 2*2,5=5 mol "B" komponens kell, tehát a kezdeti 10 mol "B" komponensből az egyensúlyban marad 10-5=5 mol szabad "B" komponens. C komponens eredetileg nem volt a rendszerben, viszont reakciók útján keletkezett. 2,5 mol "A" átalakulásakor 3*2,5=7,5 mol "C" komponens keletkezik, tehát 0+7,5=7,5 mol "C" komponens lesz jelen az egyensúlyi elegyben.

Példádban így az egyensúlyi állandó: K=[C]^3/([A]*[B]^2)

Azaz: K=7,5^3/(7,5*5^2)