Ki ért a kémiához? Dolgozat lesz és nem tudok megcsinálni pár dolgot.

SO2 + H2O = H2SO3 kénessav

SO3 + H2O = H2SO4 kénsav

Ionos kötés: nagy elektronegativitás különbségű atomok között (pl. Na és Cl között ionkötés lesz, mert van vagy 3,0 különbség az EN között)

Kovalens kötés: kis elektronegativitás különbségű vagy különbségmentes atomok között, poláris a kötés, ha van EN különbség a két atom között (pl. H2O kov. kötés lesz, mert asszem 0,4 az EN különbség a két atom között, de van különbség, szal poláris), ha nincs különbség, azok elemmolekulák és egyértelműen apolárisak (I2, F2, O2..)

Utolsó, nagyon nem!

Az a reakció akkor valósul meg ha savat összeöntesz lúggal. Te szerinted a kén-dioxid sav? NEM.

Kénsavat tudod a nátrium-hidroxiddal közömbösíteni:

H₂SO₄ + 2 NaOH = Na₂SO₄ + 2 H₂O

Ugye általánosan igaz: SAV + LÚG --> SÓ + VÍZ

#4-es szintén

Legalábbis a te általad felírt számítási példában savat és lúgot közömbösítesz. Ekkor ilyen reakcióegyenletet kell hasonlóan felírnod csak salétromsavval és nátrium-hidroxiddal.

Itt a savakon meg a lúgokon van a hangsúly ahogy látom.

Ionos kötésű anyagok: nemfém és fém által alkotott vegyület. IONOKRÓL beszélünk.

Kovalens kötésű: 2 nemfém elektronközössététele révén jönnek létre. Elemmolekulák mindig apolárisak (pl. H₂, N₂). A vegyületmolekulák általában polárisak (H₂O, SO₂) de lehetnek apolárisak is ha a kötéspolaritás teljesen szimmetrikus a molekulában (síkháromszög [SO₃], tetraéderes [CCl₄], legtöbbször). Amit te írtál; mind a víz és kén-dioxid poláris kovalens kötésű, jellegzetes V-alakjuk van. Elektrontöbbletet élvez a központi atom mind a 2 esetben --> nem lesz szimmetria a molekulában!

Bármi kérdés még vagy ennél kicsit bővebb kifejtés kéne, akk szólj! =)

#4

Hát ez nem nyert...

[link]

Egyébként:

"Te szerinted a kén-dioxid sav? NEM."

Hát a vizes oldata eléggé savas, konkrétan azt nevezik kénessavnak (nyilván kémiailag is oldódik a vízben: H2O + SO2 = H2SO3, bár az utóbbi tulajdonképpen nemigen létezik ilyen formában).

# 5/6

Neine. A kötés polaritása két különböző elektronegativitású atom esetén mindig poláris. A molekula polaritása attól még lehet apoláris, de a kérdés a kötés polaritására vonatkozott.