Szén-dioxid-gázt állandó nyomáson 20 oC-ról 1450 oC-ra hevítünk. Az eredetinek hányszorosára nô a térfogat, ha az utóbbi hômérsékleten a szén-dioxid 10 %-ban disszociál CO-ra és O2-re? Mennyi az egyensúlyi gázelegy átlagos moláris tömge?

pV = nRT

p, R konstans.

n megnő, mivel 20 CO2 molekulából 18 CO2, 2 CO és 1 O2, azaz összesen 21 molekula lesz. Tehát 21/20-ára nő n.

T szintén megnő, mégpedig 1723/293-ára (ezek ugye a kelvinben mért hőmérsékletek, mivel abszolút hőmérsékletre van szükség).

Tehát a térfogat 21/20 * 1723/293 = 6.17-szeresére nő.

A gázelegy moláris tömegét pedig most már ki tudod számolni, hiszen tudod, hogy

18 egység CO2 (mol. tömeg 44)

2 egység CO (mol. tömeg 28)

1 egység O2 (mol. tömeg 16)

van benne. Ezeknek a súlyozott átlaga lesz az elegy moláris tömege.