A gáznyomás arányos a gázmennyiséggel?

Az egyetemes gáztörvény: pV=nRT

p/n=RT/V

A te esetedben akkor igaz az állítás, ha a gáz hőmérséklete nem változik.

"Ha megduplázom a nyomást"

Elárulnád, hogy ezt milyen módon csinálod?

Mert ugye ettől függ, hogy mi történik.

Tehát az anyagmennyiséget növeled meg a duplájára.

Így természetesen a nyomás is duplájára nő.

Vigyázat: ez csak az ideális gázokra igaz pontosan.

Ezen kívül figyelj arra, hogy ne terheld túl a palackot, mert akkor felrobbanhat!

"hát úgy duplázom meg, hogy töltök utánna még 150 bar-t"

Ugye ideális gázról beszélünk, de még akkor is aranyos ez a szóhasználat, hogy töltesz bele még 150 bar-t :-)

A valóságban belesajtolnak adott molnyi mennyiséget a palackba, és 150 bar lesz a nyomása. Ha a palack kibírná, és beletennének még ugyanannyi molnyi mennyiséget, akkor a nyomás a duplájára nőne.

[Ez igaz például az általad választott oxigénre, és az oxigén palackra. Mert az oxigén palackban csak gáz van. De már a széndioxidra nem. A sörcsapoláshoz használt széndioxid palackban már nem csak gáz van, hanem cseppfolyós széndioxid is (szobahőfokon). A széndioxidnál már a nyomás nem arányos a gázmennyiséggel. Sörcsapoláskor nagyon oda kell figyelni, mert amíg van cseppfolyós CO2 a palack alsó részében, addig a nyomás nagyjából állandó. Amikor elfogy a cseppfolyós rész, és már az egész palackot csak gáz tölti ki, na onnantól érvényes a kérdésedben szereplő "a gáznyomás arányos a gázmennyiséggel" és lóhalálában esik lefelé a nyomás és 'kifogy' a palack.]