Mi az eredmény? A feladat megoldókulcsát nem értem.

Tiszta minta esetén a CaCO3 w%-a 100, és a szennyeződésé 0. A reakcióegyenlet alapján ki tudod számolni, hogy 100 g-nyi (vagy amennyi a feladatban van megadva) mészkő mekkora mennyiségű sósavval reagált. Ez legyen n1.

A 13,8 w% azt jelenti, hogy 100g mintában 13,8 g Fe2O3 található, és 86,2 g CaCO3. Tehát a sósav nem egy, hanem két anyagra fog fogyni.

A lejátszódó reakciók:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O

Látható, hogy egységnyi Fe2O3-ra háromszor annyi sósav fogy, mint CaCO3-ra (2 helyett 6 mol). Tehát kiszámolod mennyi fogy a szennyezett mintában található mészkőre (a 86,2 g-ra, ha 100 g a minta). Ezután kiszámolod, hogy a vas(III)-oxidra mennyi fog fogyni (a 13,8 g-ra, ha 100 g a minta), majd azt is, hogy mennyi fogyna, ha ez a 13,8 g (ha a minta 100 g) tiszta mészkő lenne. A 13,8 g vas(III)-oxidra, és a 13,8g CaCO3-ra fogyandó HCl különbségét veszed. Tehát: Kivonod a vas(III)-oxidra kapott HCl-ből a képzelt CaCO3-ra fogyottat. Ez mindenképpen pozitív szám lesz, hisz vasra sokkal több HCl fogy, mint mészkőre.

Ezután a 86,2 g-ra fogyandó HCl-hez hozzáadod az imént kiszámolt különbséget (vas és képzelt CaCO3).

Ezután már csak ezt az összeget elosztod azzal a sósav-anyagmennyiséggel, mint amit a 100% tisztaságú CaCO3-ra kaptunk volna. A hányados az eredmény.

Remélem elég érthető voltam :)