Segítene valaki ebben a feladatban?

Városi gáz esetében (CO + H₂):

2CO + O₂ → 2CO₂

2*24,5 dm³ + 24,5 dm³

2H₂ + O₂ → 2H₂O

2*24,5 dm³ + 24,5 dm³

A fenti egyenletek alapján látni, hogy a CO és H₂ aránya nem játszik szerepet, mert azonos térfogat esetében mindegyik elégetéshez ugyanannyi oxigén szükséges. Az egyenletek alapján továbbá látni, hogy ezeknek az elégetéséhez fele annyi (térfogatban) oxigén kell, mint amennyi az elégendő gáz (gázok) térfogata, vagyis 1 m³ városi gáz elégetéséhez 0,5 m³ tiszta oxigénre lesz szükség.

Levegőre átszámítva:

V(levegő) = V(oxigén)/21*100 = 0,5/21*100 = 2,381 m³

Földgáz esetében (CH₄):

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

24,5 dm³ + 2*24,5 dm³

A fenti egyenlet alapján látni, hogy a metán elégetéséshez kétszer annyi (térfogatban) oxigén kell, mint amennyi az elégendő gáz térfogata, vagyis 1 m³ földgáz elégetéséhez 2 m³ tiszta oxigénre lesz szükség.

Levegőre átszámítva:

V(levegő) = V(oxigén)/21*100 = 2/21*100 = 9,5238 m³

A reakcióegyenletek alapján látni, hogy 1 m³ metán elégetéséhez 4x annyi oxigén szükséges, mint 1 m³ a városi gáz elégetéséhez és ennek az alapján levegőből is 4 x annyi szükséges majd.