Valaki felírná az összes sav-bázis közömbösítés reakcióegyenletet?

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

HCl + KOH -> KCl + H2O

2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O

2HCl + Mg(OH)2 -> MgCl2 + 2H2O

3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O

HCl + NH3 -> NH4Cl

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O

H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O

H2SO4 + Mg(OH)2 -> MgSO4 + 2H2O

3H2SO4 + 2Al(OH)3 -> Al2(SO4)3 + 6H2O

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O

HNO3 + KOH -> KNO3 + H2O

2HNO3 + Ca(OH)2 -> Ca(NO3)2 + 2H2O

2HNO3 + Mg(OH)2 -> Mg(NO3)2 + 2H2O

3HNO3 + Al(OH)3 -> Al(NO3)3 + 3H2O

HNO3 + NH3 -> NH4NO3

H2CO3 + 2NaOH -> Na2CO3 + 2H2O

H2CO3 + 2KOH -> K2CO3 + 2H2O

H2CO3 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + 2H2O

H2CO3 + Mg(OH)2 -> MgCO3 + 2H2O

3H2CO3 + 2Al(OH)3 -> Al2(CO3)3 + 6H2O

H2CO3 + 2NH3 -> (NH4)2CO3

H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O

2H3PO4 + 3Ca(OH)2 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

2H3PO4 + 3Mg(OH)2 -> Mg3(PO4)2 + 6H2O

H3PO4 + Al(OH)3 -> AlPO4 + 3H2O

H3PO4 + 3NH3 -> (NH4)3PO4

HCOOH + NaOH -> HCOONa + H2O

HCOOH + KOH -> HCOOK + H2O

2HCOOH + Ca(OH)2 -> Ca(HCOO)2 + 2H2O

2HCOOH + Mg(OH)2 -> Mg(HCOO)2 + 2H2O

3HCOOH + Al(OH)3 -> Al(HCOO)3 + 3H2O

HCOOH + NH3 -> HCOONH4

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

CH3COOH + KOH -> CH3COOK + H2O

2CH3COOH + Ca(OH)2 -> Ca(CH3COO)2 + 2H2O

2CH3COOH + Mg(OH)2 -> Mg(CH3COO)2 + 2H2O

3CH3COOH + Al(OH)3 -> Al(CH3COO)3 + 3H2O

CH3COOH + NH3 -> CH3COONH4

A logikáját EGY PÉLDÁN elmagyarázom, a többit találd ki magad.

Egy sav képlete mindig úgy kezdődik, hogy H. H-ból lehet ugye 1, 2 vagy 3. Bonyolítják a helyzetet a szerves savak, melyekben ugyanez a H valójában a COOH rész H-ja, így nem azt kell megszámolni, hogy hány H van, hanem hogy hány COOH. A fenti példákban csak 1 van, de lehet több is. A savakban ami nem H, azt hívják savmaradéknak, tehát HCl esetén a Cl lesz a savmaradék, de arra vigyázni kell, hogyha ezt felírja az ember, akkor minden H valójában H+, és minden savmaradék negatív (1-szeresen vagy többszörösen), azaz Cl-, SO4(2-).

Egy bázis mindig arra végződik, hogy OH (vagyis negatív, azaz OH-), itt az OH- ionok száma lehet 1, 2 vagy 3, pl a Ca(OH)2 esetén 2 OH- van.

A reakciónál mindig víz képződik, azaz a H+ és az OH- összeáll. Ez a kulcsa mindennek, azaz hogy addig kell adagolni az egyiket, amíg a vizek kijönnek. Na nézzük, egy példa:

H2SO4 + Al(OH)3 =

Hát a kénsavból 2 db H+ jön, az aluminium-hidroxidból 3 db OH-. Ez 2 db H2O-hoz elegendő, de sajnos megmarad egy OH-. Ez nem maradhat meg, tehát adjunk hozzá még egy kénsavat:

2 H2SO4 + Al(OH)3 =

Na most már a két kénsavból összesen 4 H+ jön, az Al-hidroxidból pedig 3 OH-, így képződik 3 H2O, de hopp, egy H+ társ nélkül maradt. Na akkor adjunk még egy Al-hidroxidot:

2 H2SO4 + 2 Al(OH)3 =

A fenti logikával immár 4 víz képződik, de kimarad 2 OH-. Adjunk még egy kénsavat:

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 =

Na képződik 6 víz, és nem marad ki semmi. Hát akkor már csak el kell rendezni a dolgokat. Mivel kénsavból hármat vettünk, ezért (SO4)3 lesz a képlet vége. Mivel Al-ból kettőt vettünk, ezért Al2 lesz az eleje. Ne feledkezzünk meg a 6 vízről sem, íme:

3 H2SO4 + 2 Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Vigyázz, hogy a szerves savaknál mi a savmaradék, ecetnél pl CH3COO-, azaz csak az utolsó H+ szakad le.

Az ammónia meg egy trükkös darab, mert ott nics víz, hanem az ammóniák közvetlenül felveszik a H+ ionokat, egy ammónia egy H+ iont.

Valaki leírná nekem a sva-bázis reakciókat a HNO3-al?

Előre is köszi