100 cm3 0,50 M NaOH-oldatot 400 cm3 0,125 M CH3COOH-oldattal elegyítünk. Mekkora lesz az oldat pH-ja?

NaOH

V = 100cm3 = 0,1dm3

c = 0,5 mol/dm3

azaz: n = c*V = 0,5 * 0,1 = 0,05 mol NaOH molekula van az oldatban, ebből ugyanennyi OH-

Ecetsav

V = 400cm3 = 0,4dm3

c = 0,125 mol/dm3

azaz n = c*V = 0,125 * 0,4 = 0,05 mol ecetsavból ugyanennyi H+ lesz.

0,05 H+ ion-ra jut 0,05 OH- ion

Szerencséd van a keverék semleges lesz.

A nátrium-acetát lúgosan hidrolizál, nem lesz semleges. c=0,05 M sóoldat esetén:

K(víz)/K(CH3COOH)=[OH-]^2/(c(só)-[OH-]=10^-14/(1,84*10^-5)=[OH-]^2/(0,05-[OH-]

[OH-]=5.21259x10^-6

pH=14-pOH=14-(-lg[5.21259x10^-6])=8,72