200g 23,4%-os konyhasóoldatot és 300 g 2,2%-os kalcium-klorid oldatot összöntünk. A különböző ionokból hány mólt tartalmaz az oldat? Hány mól víz van az oldatban?

1, oldat:

m(NaCl)=46,4 g

M(NaCl)=58,5 g/mol

n(NaCl)=23,4/58,5=0,8 mol=n(Na+)=n(Cl-)

m(H2O)=200-46,4=153,2 g

M(H2O)=18 g/mol

n(H2O)=153,2/18=8,51 mol

2, oldat

m(CaCl2)=6,6 g

M(CaCl2)=111 g/mol

n(CaCl2)=6,6/111=0,0595 mol=n(Ca2+)

n(Cl-)=0,1189 mol

m(H2O)=300-6,6=193,4

M(H2O)=18 g/mol

n(H2O)=10,74 mol

próbálok neked úgy segyteni, hogy kérdéseket teszek fel!

a periódusos rendszert használd!

hány gramm 200g 23,4%-a?

hány mol NaCl a megkapott eredmény?

1mól NaCl 1mol 1Na és 1Cl ionra disszociál. tehát x molból x mol Cl és x mol Na ion lesz.

-----

hány gramm 300 2,2%-a?

a kapott eredmény hány mol CaCl2-nek felel meg?

1 mol CaCl2 1mol Ca ionra és 2 mol Cl ionra disszociál.

X mol CaCl2 Xmol Ca ionra, és 2X mol Cl ionra disszociál.

Ha ha NaCl és a CaCl2 oldat keverékében nem változnak az ionok összetétele.

Ha van eredményed, vagy nem megy, akkor küldd el privátba, és segítek.

az 1.rosszul írta.

200*23,4/100=46,8

az 1.ben több hiba is van.

nem értem, hogy miért írta ezeket:

1, oldat:

m(NaCl)=46,4 g (már alapból46,8g)

M(NaCl)=58,5 g/mol (én inkább 58,4et asználtam volna de az mindegy most)

n(NaCl)=23,4/58,5=0,8 mol=n(Na+)=n(Cl-) (miért a 23,4et osztja a NaCl moláris tömegével? ez sem jó)

m(H2O)=200-46,4=153,2 g (200-46,8=153,62 ez érdekes módon jól jött ki neki!)

M(H2O)=18 g/mol

n(H2O)=153,2/18=8,51 mol

tehát:

0,8mol Cl ion, 0,8 mol Na ion

és 8,5molH2O van az oldatban

-----

2, oldat

m(CaCl2)=6,6 g (oké)

M(CaCl2)=111 g/mol

n(CaCl2)=6,6/111=0,0595 mol=n(Ca2+)

n(Cl-)=0,1189 mol

m(H2O)=300-6,6=193,4

M(H2O)=18 g/mol

n(H2O)=10,74 mol

( a második jó lett)

összesítve:

0,9189 mol Cl ion

0,8 mol Na ion

0,0595 mol Ca ion

16F