Kristalyvizes vas (II) szulfatot es kilenc kristalyvizes vas (III) szulfatot tartalmazo minta 17, 05 gramjabol 500, 0 cm3 torzsoldatot keszitunk. (? )

5 Fe2+ + MnO4- + 8 H+ = 5 Fe3+ + Mn2+ + 4 H2O

5 (COO)22- + 2 MnO4- + 16 H+ = 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

Először az nFe2+ anyagmennyiséget határozzuk meg:

n(COOH)2 = 0,01*25*10^-3 = 2,5*10^-4 mol, az egyenlet alapján az anyagmennyiség aránypár:

nfeleslegKMnO4 / 2 = 2,5*10^-4 / 5

nfeleslegKMnO4 = 10^-4 mol, így az Fe3+-ra fogyott MnO4-:

nfogyottKMnO4 = 0,015*20*10^-3 - 10^-4 = 2*10^-4 mol, az egyenlet alapján:

n20Fe2+ = 5*2*10^-4 = 0,001 mol, ez 20 cm3-ben van, 500 cm3-ben:

nFe2+ / 0,001 = 500 / 20

nFe2+ = 0,025 mol

Ezután az n(Fe2+ + Fe3+) és nFe3+ anyagmennyiségeket határozzuk meg:

nKMnO4 = 0,015*22,93*10^-3 = 3,44*10^-4 mol, az egyenlet alapján:

n20(Fe2+ + Fe3+) = 5*3,44*10^-4 = 1,72*10^-3 mol, ez 20 cm3-ben van, 500 cm3-ben:

n(Fe2+ + Fe3+) / 1,72*10^-3 = 500 / 20

n(Fe2+ + Fe3+) = 0,043 mol, ebből:

nFe3+ = 0,043 - 0,025 = 0,018 mol

Az FeSO4 • x H2O + Fe2(SO4)3 • 9 H2O keverék m tömege:

m = nFe2+*MFeSO4 • x H2O + nFe3+*MFe2(SO4)3 • 9 H2O

17,05 g = 0,025*(152+18x) + 0,018*(400+162)

x = 7

A mol%-os összetétel:

FeSO4 • 7 H2O: {nFe2+ / n(Fe2+ + Fe3+)}*100 = (0,025 / 0,043)*100 = 58,1 mol%

Fe2(SO4)3 • 9 H2O: 100 - 58,1 = 41,9 mol%

(COOH)2 = HOOC-COOH

(COO)22- = -OOC-COO-

Vagyis az oxálsavból két H+ hidrogéniont elveszünk.

(Az 2-es szorzó alsó indexben van, a 2- töltés felsőben.)

Felírható így is, ha úgy közelítjük meg, hogy kénsavas közegben (COO)22- --> (COOH)2 (de akkor csak 6 H+ kell):

5 (COOH)2 + 2 MnO4- + 6 H+ = 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O