Segítene valaki oxidációs szám alapján rendezni ezt az ionegyenletet?

Mivel ionegyenlet, a (COOH)2 oxálsav kétszeresen deprotonált formája szerepel: (COO)22-

Az oxidációs szám változások:

(COO)22- --> CO2: +3 --> +2: 1 lenne, de két C atom van a molekulában, így 2

MnO4- --> Mn2+, +7 --> +2: 5

A legkisebb közös többszörös: 2*5=10

A sztöchiometriai (nem szeretem ezt a szót, ez a mólszámot jelenti) számok:

legkisebb közös többszörös / oxidációs szám változás, így:

5 (COO)22- + 2 MnO4- + ... H+ = ... CO2 + ... Mn2+ + ... H2O

A keletkezett CO2 és MnO4- mólszáma így adott:

5 (COO)22- + 2 MnO4- + ... H+ = 10 CO2 + 2 Mn2+ + ... H2O

Az O mérleg egyensúly miatt 8 H2O keletkezik:

5 (COO)22- + 2 MnO4- + ... H+ = 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

A 8 H2O 16 H-t tartalmaz, így:

5 (COO)22- + 2 MnO4- + 16 H+ = 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O

Töltés mérleg egyensúly megvan? Meg.

Ómen (P. Box) - imádom ezt a számot :).

* (COO)22- --> CO2: +3 --> +4

(Elnézést, nem szoktam ennyire figyelmetlen lenni - t'án sokat ittam, jeee.)

Felírható így is (de akkor csak 6 H+ kell):

5 (COOH)2 + 2 MnO4- + 6 H+ = 10 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O