Miért tér el az első és második ionizációs energia káliumnál és az argonnál?
Figyelt kérdés
2013. jún. 9. 19:36
2/3 Silber 
válasza:
válasza:Káliumnak 1 elektronja van a legkülső héján. Leadásával stabilizálódna, így nagyon könnyű leszakítani, ekkor K+ képződik (mely stabil). Azonban egy stabil rendszerből ha el akarsz vonni egy újabb elektront, az borzasztóan nagy energiába fog kerülni, ezért a kálium második ionizáció energiája nagy érték lesz.
Ar esetén már a legelső nagy érték lesz, mivel ott a stabilból egy elektron elvonásával instabillá válik (mint amikor K+-ból akarsz elvonni mégegyet).
Understandable?
3/3 A kérdező kommentje:
Absolutely:) Köszi szépen a válaszokat :)
2013. jún. 10. 17:15
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!