Nagyon tömény erős savakban, ahol több savmolekula jut egy vízmolekulára (mint a 98%-os kénsavban), ott léteznek szabad H+-ionok (protonok) az oldatban, vagy egyszerűen nem disszociálnak le a savról?

A reagens kénsav cirka 96.3 tömegszázalékos, egyes szerves reakciókban mégis előszeretettel használjuk. A 98%-os sav disszociálni fog, de az azonnal megköt egy OH- iont és fordítva, így azt mondanám hogy létezik a proton, csak nem túl hosszú ideig.

A pH skáláról: a gimis felfogástól eltekintve egyetemen pKs-el fogtok megadni már nagyon sok mindent, hiszen léteznek negatív pH-val rendelkező savak (pl. 7.9 mol/dm3 HCl-nek -0.88 lenne a pH-ja, ezzel szemben kísérletben -1.85-re jön ki), csak a nullás határérték alatt nagyon megbízhatatlan lesz a koncentrációszámítással kikalkulált pH érték.

Ugyan ezen analógia alapján egy 10 M NaOH oldat pH-ja 15 lenne. Az viszont érdekes kérdés, vajon ezeknek a savaknak 1 lesz-e a diosszociációs állandója, tehát teljesen disszociálnak-e még mindig.

Egyébként örültem a kérdésért, hiszen egy jó kérdés sokra vezethet bármelyik tudományban :)