Hány mol HCl gáz keletkezik, ha 10, 0g NaCl-ot reagáltatunk 5, 0g 98, 0 m/m%-os kénsavval?

2NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4

2mol 1mol 1mol 1mol

2x14g+35,45g + 2x1g+32g+4x16g ->1g+35,45g + 2x23g+32g+4x16g

63,45g + 98g ->36,45g + 142g

10g ?mol

tovább nem tudom:S

nincsenek meg a régi füzeteim...:S

a füzetedben keress már nekem valamilyen képleteket:$

c;n;m;M kell hozzá....

bocsi:$

ha leírod énis leírom.. ill. megpróbálom..:$

NaCl + H2SO4 = HCl + NaHSO4

(só feleslegben: 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4)

m NaCl= 10 g---> n=m/M = 0,172 mol

m H2SO4 = 5 g----> ekv. (egyenértékű, megfelel) 5*0,98 = 4,9 g 100% os H2SO4 (monohidr.) ==>n=m/M = 0,05 mol

mivel a kénsavból van kevesebb (a só feleslegben), így a kénsavval felszabadítható HCl-t kell kiszámolni:

R. egynletből látszik: 0,05 mol H2SO4 0,05 mol HCl-t tud szabaddá tenni.

Tehát 0,05 mol HCl szabadítható fel.