Miért oldódik az oxigén vízben a 'hasonló hasonlóban oldódik' szabály ellenére?

Mert a víz erősen dipólus, ezért képes töltéseltolódást indukálni az oxigén apoláris elektronfelhőjében. Ez a pillanatnyilag bekövetkező polaritás változás lehetővé teszi az apoláris molekulák oldódását poláris oldószerekben. Ezért oldódik pl. a jód, bróm vagy nitrogén, hidrogén is elenyésző mennyiségben vízben.

Ez az ún. dipól - indukált dipól kölcsönhatás.

Mert minden oldódik mindenben, csak van ami rosszabbul oldódik bizonyos dolgokban.

Mint az oxigén is igen rosszul oldódik vízben.

Nagyon is jól érvényesül a hasonló a hasonlóban elv!

A vízhez hasonlóan egy kisméretű, poláris molekula a metilalkohol. Ez a vízzel korlátlan mértékben elegyedik, azaz tetszőleges mennyiséget fel tudok oldani belőle 1 liter vízben.

Az oxigénből (20 C fokon) 0,04 gram mennyiséget tudok csak feloldani 1 liter vízben.

Szóval a hasonló a hasonlóban, az általam hozott példára vonatkoztatva azt jelenti, hogy 1 liter vízhez bármennyi metanolt adhatok, vagy 1 liter vízben csak 0,04 g oxigéngázt tudok elnyeletni. [A bármennyi, és a 0,04 g különbsége a hasonlóság, illetve a különbözőség következménye.]

Tehát a #2-es kommentelő mondja el a lényeget, hogy írtózatosan kevés oldódik fel az oxigénből a vízben. #1-es válaszoló pedig korrektül leírja, hogy az a kicsi ami végül mégis feloldódik, miért, milyen okok miatt oldódik fel.