"Minél stabilabb termodinamikailag egy rendszer, annál nagyobb a belső rendezetlensége, entrópiája. " Miért? Nem fordítva kéne lenni?

Pont a hűtő zárt rendszere számára érdekes, hogy csökken az entrópiája, ha beteszünk valamit. (de akkor meg nem lesz zárt rendszer) Egyébként meg most mondtad, hogy az entrópia egy zárt rendszerben csak nőhet vagy elérte a maximumát.

Attól meg, hogy egy pezsgő fagyott az üvegben, az csak azt jelenti a kérdés szempontjából, hogyha nem melegíti mondjuk a szobahőmérséklet, akkor magától nem fog kiolvadni.

Tisztázzuk a fogalmakat (sokszor nem egyértelmű a fogalomhasználat):

nyílt rendszer: anyag- és energiaáramlás is lehet a környezet és a rendszer között

zárt rendszer: csak energiaáramlás lehet a rendszer és a környezet között

izolált rendszer: se energiaáramlás, se anyagáramlás nincs a rendszer és környezet között

A termodinamika második főtétele szerint egy izolált rendszer entrópiája nem csökkenthet. Egy zárt rendszerben ennek semmi akadálya.

A zavart az okozhatja, hogy sokszor zárt rendszerként hivatkoznak az izolált rendszerre.

A hűtős példánál maradva: a hűtőben rakott dolgok entrópiája valóban csökken, de a környezeté ennél nagyobb mértékben növekszik. Gondolj bele, rengeteg energiát kell befektetni ahhoz, hogy a hűtő belsejét lehűtsük. Ez semmiképp nem egy spontán folyamat.

Az izolált rendszer entrópiája nő, ez azt jelenti, hogy a hőhalál felé "törekszik". A hőhalál pedig a teljes termodinamikai stabilitás, "fagyás", maximális entrópia.

Hűtős példánál maradva: beteszed a meleg kaját: entrópia csökken -> termodinamikai stabilitás is csökken, hiszen egy új, egyirányú termodinamikai folyamat indult el (kaja hőjének átvevése a környezete által, hőkiegyenlítődés -> entrópianövekedés = stabilizálódás felé haladás).