2 elektrokémiai kérdés: 1. miért van, hogy a galvánelemeknél és az elektrolizáló celláknál fordított a katód és anód töltése? 2. pontosan mi az összefüggés a redukáló potenciál és a standard potenciál között?

1. Mivel az elektrolizáló cellában éppen fordított folyamatot viszünk végbe, mint ami a galváncellában végbemegy. Ahhoz, hogy megfordíthassuk a folyamatot, meg kell fordítani az áram irányát, azaz a pólusokat.

2. A cellapotenciált értelmezhetjük redukáló potenciálként és oxidáló potenciálként. A kettő egymás ellentettje (egy félreakció esetén azonos nagyságúak, de ellentétes előjelűek), ezért elég az egyiket megadni. Általában a redukáló potenciált szokták megadni, ha cellapotenciálról beszélnek. Egy cella cellapotenciálját standard hidrogénelektródhoz szokták viszonyítani (mivel az abszolút érték nemigazán meghatározható).

A standard (elektród) potenciál egy standard állapotú (1 M koncentráció, 1 atm nyomás, 25 °C) elektród standard állapotú hidrogénelektródhoz viszoníytott potenciálja.

[link]

röviden az anódon mindig oxidáció a katódon redukció játszódik le

ezek cserélődnek