Valaki tud segíteni rendezni ezt az ionegyenletet az oxidációs számok függvényében?

Cr +6-os oxidáció fokról +3-ra csökken, I pedig -1-ről nullára nő. Vagyis egy Cr-re 3 db I jut. A Pb oxidációfoka nem változik, azt egyelőre vegyük ki. A H és O oxidációs foka sem változik, viszont átalakulás azért van, úgyhogy őket benne kell hagyni. 4 O-ból lesz víz, ahhoz 8 H(+) kell

CrO4(2-) + 3 I(-) + 8 H(+) = Cr(3+) + 1,5 I2 + 4 H2O

A Pb redox szempontjából lényegtelen, de csapadékot képez a kromáttal, úgyhogy azért a végleges egyenletbe vissza kell rakni. Végig +2 oxidációs számmal.

PbCrO4 + 3 I(-) + 8 H(+) = Cr(3+) + 1,5 I2 + 4 H2O +Pb(2+)

Ellenőrzés1: anyagmérleg: mindkét oldalon 1 Pb, 1 Cr, 4 O, 3 I és 8 H van

Ellenőrzés2: töltésmérleg: mindkét oldalon az össztöltés +5

Ha esetleg a tanár nem szereti a tört együtthatókat, akkor be lehet szorozni az egészet 2-vel.