Tudnátok segíteni törzsoldalt készítésében?

A problémát itt az okozza, hogy a szárazanyag kristályvizet is tartalmaz, ami oldatba kerülve oldószerré változik. Mivel 100 mg/ml = 100 g/l ezért 1 liter oldathoz pontosan 100 gramm szárazanyagra LENNE szükség, DE CSAK HA NEM TARTALMAZNA KRISTÁLYVIZET. Tehát a feladat az, hogy azt számoljuk ki, hogy mekkora tömegű szárazanyag az, amiben 100 g tiszta kálium-nitrát van, mert a fennmaradó tömeget a kristályvíz adja hozzá.

Tehát ehhez ki kell számolni a tiszta KNO3 moláris tömegét, kiszámolni, hogy 100 gramm belőle hány mol. Majd kiszámolni a kristályvíztartalmúnak a moláris tömegét is, és megnézni, hogy ugyanennyi mól mekkora tömegű sót eredményez.

M(KNO3)=1*39+1*14+3*16=101 g/mol

Ebből 100 g az majdnem pontosan 1 mol:

n=m/M=100/101=0,99 mol

M(KNO3.4H2O)=101+4*18=173 g/mol

m=n*M=0,99*173=171,3

Vagyis 171,3 gramm kristályvíztartalmú sót kell feloldani először kis mennyiségű (mondjuk 1 dl) vízben, majd állandó kevergetés közben kell feltölteni az oldatot 1 literre mérőhengerben.

Remélem érthető voltam, és kapok zöld kezet. :)