Segítség nyújtás a Curie Kémia Emlékversenyben?
A Curie Kémia Emlékverseny 9. évfolyam II. fordulójában az V. feladatban elakadtam.
A feladat szövege kimondja hogy van egy gázelegyünk aminek 20%-a N2 60%-a H2 és 20%-a NH3. Én ezt úgy veszem hogy a gázelegy 100cm3 így minden gáz a %-ának megfelelő térfogattal rendelkezik (így 20cm3 N2, 60cm3 H2 és 20cm3 N2 van). A feladat kérdezi a gázelegy átlagos moláris tömegét, a levegőre vonatkoztatott relatív sűrűségét és a tömeg %-os összetételét.
Én a moláris térfogattal kezdtem számolni a gázok móljait. A képletem ez lett: n=Vm:V.
Így kiszámoltam a N2 és a NH3 mólját ami 1225mol lett és a H2 mólját ami pedig 408,33mol lett.
Tovább nem szeretnék menni, mert ha valaki megtalálja akkor neki megvan lesz oldva a feladat :D.
A kérdésem viszont a hogy a képletem amit felírtam (n=Vm:V) megfelel vagy kezdjem újra az egészet?
A válaszokat köszönöm.
Ohh elfejeltetem kiírni, hogy a cm3-t természetesen átváltottam dm3-be. Meg ha valaki nem tudná a moláris térfogat értékét itt van: 24,5 dm3/mol.
A 1225mol így jött ki: 24,5dm3/mol:0,02dm3.
A 408,33mol pedig így: 24,5dm3/mol:0,06dm3.
Rossz a képlet. n=V/Vm
Az azonos állapotú gázoknak megegyezik a térfogat és anyagmennyiség százalékos aránya.
A másik meg, hogy szerintem egyszerűbb, ha 100 dm3 elegyet veszel, mert akkor nem kapsz annyira kicsit számokat ás átváltogatni sem kell.
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!