Összeöntünk 100 ml 0,6 M-os ammónium-hidroxid-oldatot és 26 ml 0,32 M-os sósav-oldatot. Mekkora a keletkező oldat pH-ja? pKb (NH4OH) = 4,7

Nem kell hozzá a Henderson-Hasselbalch képlet, csak összezavar.

NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-

Kb = [NH4+] [OH-] / [NH3]

[OH-] = Kb [NH3] / [NH4+]

Mivel a gyenge bázis (NH3) és konjugált savja (NH4+) azonos térfogatban van jelen, a koncentrációk helyett anyagmennyiség is használható:

[OH-] = Kb n(NH3) / n(NH4+)

NH3 + HCl = NH4+ + Cl- alapján:

n(NH3) = 0,1 ∙ 0,6 - 0,00832 = 0,05168 mol

n(NH4+) = 0,026 ∙ 0,32 = 0,00832 mol

[OH-] = 10^-4,7 ∙ 0,05168 / 0,00832 = ...

A hidroxid ion koncentrációból meglesz a pH (= 10,09) is.