Kémia házihoz kérnék segítséget. Ha érti kérlek segítene?

A Na2SO4 moláris tömege 142,04 g/mol, a dekahidrát formáé (Na2SO4 * 10 H2O) pedig 322,2 g/mol. A vízmolekula moláris tömegének tízszerese 180,2.

Legyen az anhidrát mólszázalékos aránya x. Ha feltételezzük, hogy a hevítéssel a kristályvíz teljes mértékben távozik, felírható az alábbi összefüggés:

(142,04*x + 322,2*(100-x))*0,5175 = 180,2*(100-x)

Emberi nyelven: van 100 mól kutyulékod, amiből x mól sima NaSO4, és 100-x mól Glaubersó. Ennek az össztömege 142,04*x + 322,2*(100-x) gramm. Ennek az össztömegnek 51,75 %-a lesz a víz, ami elveszik, ez pedig pontosan (100-x) mól Glaubersó víztartalma. Az egyenletnek lineáris, és egyetlen megoldása van: 15,4788. Vagyis a keverék 15,4788 mólszázaléka lesz anhidrát, 87,5212 mólszázaléka Glaubersó. Ha tömegszázalékban kérik az eredményt, akkor át lehet számolni.