Kemia hazi feladat, megoldottam a feladatot, de vajon jol? Ki segit nekem?

A számítás sajnos úgy rossz, ahogy van.

Először is ki kéne számolni, hogy a KCl oldatban pontosan mennyi KCl van, majd a reakcióegyenlet alapján kiszámolni, hogy ez mennyi H2SO4-gyel reagál, és mennyi adott koncentrációjú oldatban van benne ez a mennyiség.

Ha a koncentrációra 100% fölötti eredmény jön ki, akkor már csak a józan ész alapján is sejteni kéne, hogy valami nem stimmel...

na nekem a hármas szabály magas, pláne, hogy nem úgy írtad le, hogy egyből lehessen érteni...:D

Amit észrevettem viszont, hogy a hígítást nem vetted figyelembe! Ezek nem 100%-os oldatok!

Az egyenlet jó.

Legegyszerűbb, ha a moláris mennyiséget számolod ki.

Ui a rendezett egyenlet alapján látható, hogy egy mol KCl fél mol kénsavval reagál.

KCl oldat adatai

m=800g

m/m%=40%, vagyis az oldott anyag (a Kcl, ami ténylegesen részt vesz a reakcióban) mennyisége: 800/100*40= 320g

M=74,5 g/mol

n=m/M=320/74,5= 4,2953 mol

mivel egy mol KCl feleannyi mol H2So4-gyel reagál, így a tiszta H2So4 mennyisége: 4,2953/2= 2,1477 mol

m (tiszta kénsav)= n*M=2,1477*98= 210,4746 g

A kénsav-oldat 49 tömeg százalékos.

azaz

x/100*49=210,4746 g

ahol x az oldat teljes mennyisége grammban.

x=429,5400g

Az utolsó kérdés a K2So4 oldatra irányul. mivel a feladatban tömegszázalékban adták meg a kifejezéseket, a koncentrációt itt is úgy adjuk meg.

Az oldat tömege: 800g+429,54g=1229,54 g

keressük a só mennyiségét.

M= 174,26 g/mol

m=?

z egyenlet alapján egy mol kcl reagál fél mol kénsavval és keletkezik egy mol sósav, valamint fél mol só.

Azaz a kénsav és a só anyagmennyisége teljesen ugyanaz:

n=2,1477 mol

m=n*M=2,1477*174,26=374,2582 g

A só-oldat koncentrációja:

374,2582/1229,54*100= 30,44 tömeg%