Hogy kell megoldani ezt a két kémiai feladatot? Valaki le tudná nekem írni viszonylag részletesen, lépésről lépésre? A helyes eredmény zárójelben van!

Ismeretlen egyértékű, gyenge bázis 0,100 mol/dm3-es oldatát ötvenszeres térfogatra hígítva a pH 1 egységgel változik.

a) Hogyan változik eközben a bázis disszociációfoka? (alfa1: 0,111 alfa2: 0,556)

b) Mekkora volt a kiindulási és mekkora a keletkezett oldat pH-ja? (pH 1: 12,05 pH 2: 11,05)

c) mekkora a vegyület bázisállandója? (1,39 x 10^-3 (tíz a mínusz harmadikon) mol/dm3

Egyértékű sav 1,00 x 10^-2 (tíz a mínusz másodikon) mol/dm3-es oldatának pH-ja 2,03.

a) hányszorosára kell hígítani az oldatot, hogy a pH-ja 1 egységgel változzék? Mekkora lesz ekkor a disszociációfok? (10,64-szeresére, alfa =0,993)

b) Hányszorosára kellett hígítani azt az oldatot, amelyből az eredeti, 2,03-as pH-jú oldatot készítettük, ha abban a sav disszociációfoka a 2,03-as pH-jú oldatban mérhetőnek a fele volt? (31,87-szeresére kell hígítani)