Mennyi lesz a pH? Nem bírom felfogni
Értem az egész menetét de egyszerűen nekdm nem annyi jön ki mint ami a megoldásban van. És szerintem én számolok jól de ha most vki esetleg ázszámolná elhinbém neki. A feladat:
Ismeretlen konc.ecetsavoldat25cm³-ét 20,44cm³ O,175mol/dm³ konc.-jú NaOH oldat semlegesíti.Mrnnyi az ismeretlrn konc.rcetsavoldat pHja?
Elvileg 2,787... Én húszor átszámoltam és mindig 3,295 jött ki...
Az viszont elég érdekes, mert nekem egy harmadik jött ki...
Először is biztosak lehetünk benne, hogy lesz visszamaradó ecetsav, mégpedig azért, mert:
- Ha van visszamaradó NaOH, az mindenképpen lúgossá tenné az oldatot
- Ha nincs visszamaradó ecetsav, sem NaOH, akkor az oldat lúgos lenne a nátrium-acetát lúgos hidrolízise következtében
Így csak akkor semlegesíthető az oldat, ha a lúgosan hidrolizáló nátrium-acetát mellett jelen van szabad sav.
1.: Kiszámoljuk a keletkezett só anyagmennyiségét:
n(NaOH)=c(NaOH)*V(NaOH)=n(só)=3,577*10^-3 mol
2.: Kiszámoljuk az oldat által tartalmazott szabad sav anyagmennyiségét:
[H3O+]=Ks*n(szabad_sav)/n(só)
n(szabad_sav)=[H3O+]*n(só)/Ks=1,923*10^-5 mol
3.: A reakcióegyenlet alapján 1 mol só keletkezik 1 mol ecetsavból. Tehát az eredeti savoldatban az ecetsav anyagmennyisége megegyezik a só és a visszamaradó szabad sav anyagmennyiségének összegével:
n(sav)=n(szabad_sav)+n(só)=3,596*10^-3 mol
4.: Kiszámoljuk az eredeti savoldat koncentrációját:
c(sav)=n(sav)/V(sav)=0,14 M
5.: Kiszámoljuk az eredeti savoldat oxóniumion-koncentrációját:
[H3O+](s)=(-Ks+[Ks*{4+Ks}]^[1/2])/2=4,3*10^-3 M
6.: Kiszámoljuk az eredeti savoldat pH-ját:
pH=-lg([H3O+](s))=2,37
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!