Ebben a kémiai számításban tudnátok segíteni? (PH számítás és disszociáció kapcsolata)

A sósav erős sav, ezért vizes oldatban 100%-osan disszociál, vagyis a kiindulási HCl koncentráció megegyezik a keletkező hidrogénion koncentrációval: HCl -» H+ + Cl-, azaz [H+]=0,05M

pH=-lg[H+]=-lg0,05=1,30

Az ecetsav (HAc) gyenge sav, ezért vizes oldatban nem 100%-os a disszociáció acetátra (Ac-) és hidrogénionra (H+):

HAc «-» H+ + Ac-

A HAc koncentrációja a feladat szövege szerint: 0,05M

Az egyensúlyi reakcióban keletkezik x mol acetát és x mol hidrogénion, miközben 0,05-x mol hidrogénacetát marad egyensúlyban tekintve, hogy x mol belőle átalakult.

(Erre létezik egy remek táblázat, amivel minden egyensúlyi reakció megérhető:

[link]

A tömeghatás törvényét felírva azt az egyenletet kapod, ami a képen is van, ahol Ks az ecetsav disszociációs állandója. Behelyettesíted az adatokat:

1,8x10'-5=x'2 / 0,05-x

Ez egy másodfokú egyenlet, amit nem oldok meg, de remélem neked sikerül.

A gyenge savak pH-jára ha megjegyzed ezt a képletet egyébként, akkor minden feladatot meg tudsz oldani :)