Az alábbi kémia feladattal nem boldogulok, valaki meg tudná oldani nekem?
Figyelt kérdés
Mekkora a pH-ja a 0,0038 mol/köbdecimáter -es oldatnak, ha a Kv=2,1*10 a mínusz 13-on?2019. febr. 2. 18:30
1/1 A kérdező kommentje:
Kv= [H+] * [OH-]
2,1=0,0038 * [OH-]
Jelen esetben az [OH-]=5,5263*10 a mínusz 11-en
Ha az oldat savas, akkor a 0,0038-ból kell negatív logaritmust vonni, és az lesz a pH. Ha lúgos, akkor a [OH-]-ból.
2019. febr. 2. 20:06
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!