Hány kg szén elégetésével lehet ugyanannyi energiát nyerni, mint 7,35 m3 standardállapotú (24,5 dm3/mol) H2 gáz elégetésével? (feltételezzük hogy a keletkező víz lecsapódik) Valaki segítene nekem ezt megoldani/elmagyarázni?

Ha nem bánod előről kezdeném, mivel te pl. 2 mol vízre vonatkoztatva írtad fel a reakcióhőt, ami nem hibás, de nekem jobb, ha simán képződéshőkkel számolok. A szén-dioxid képződéshőjét is megadhattad volna, de utánajártam neked.

H2(g) + ½ O2(g) → H2O(f) ΔH(1) = -286 kJ/mol

C(sz) + O2(g) =CO2(g) ΔH(2) = -394 kJ/mol

7,35 m3 hidrogéngáz 7350 dm3-nek felel meg, melynek anyagmennyisége a moláris térfogatból: 7350/24,5=300 mol.

1 mol hidrogén elégetésével 286 kJ energia szabadul fel, 300 mol hidrogén elégetésével 300x286=85800 kJ.

A kérdés az, hogy 85800 kJ energia hány mol (melyből tömeg számítható) szén égetése során keletkezik. Egyenes arányosságot felhasználva:

1 mol szén égetésével 394 kJ szabadul fel.

x mol szén égetésével 85800 kJ szabadul fel, melyből x=85800/394=217,8.

217,8 mol szén tömege: 217,8x12=2613,2 g=2,61 kg