Mi a következő feladat megoldásának a menete?
Figyelt kérdés
Egy 40liter térfogatú, 20'C hőmérsékletű,50atm nyomásó CO2 palackból addig vezetünk át gázt Ca(OH)2 oldaton, amíg a nyomása 20atm-ra nem csökken. Hány gramm CACO3 válik ki elméletben?
Tehát amíg eljutottam: V=0,04 m3
T= 293 K
P=50*101325Pa
és R= 8,314
Egyenlet:
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
2011. máj. 23. 14:03
2/4 A kérdező kommentje:
n1= 83,19 n2=33,38
n változás= 49,21 mol, tehát 4991gramm?
2011. máj. 23. 14:49
3/4 anonim 
válasza:
válasza:Első:
Ne haragudj, de én úgy tudom, az egyesített gáztörvény P*V=n*R*T=n*k*T=M/m*R*T
Amit te írtál az nincs benne.
4/4 anonim 
válasza:
válasza:P*V = n*R*T
(P1-P2)*V = Δn*R*T
Δn = ?
m – CaCO3 tömege
M – CaCO3 móltömege
m = Δn*M
Kapcsolódó kérdések:
Minden jog fenntartva © 2024, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | Cookie beállítások | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info(kukac)gyakorikerdesek.hu
A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!