Weboldalunk cookie-kat használhat, hogy megjegyezze a belépési adatokat, egyedi beállításokat, továbbá statisztikai célokra és hogy a személyes érdeklődéshez igazítsa hirdetéseit. További információ
Kezdőoldal » Tudományok » Természettudományok » Helyes a reakció egyenlet és...

Helyes a reakció egyenlet és a kémhatása?

Figyelt kérdés

K2CO3 + 2 H2O -> 2 KOH + H2CO3

Tehát dikálium-karbonátot oldok vízben. Keletkezik kálium-hidroxid, és szénsav. Lejátszódhat ez az egyenlet?

Ha igen, akkor pedig a kémhatása lúgos lesz a hidroxidionok miatt (KOH)?

Köszi



2013. aug. 6. 12:43
 1/5 anonim ***** válasza:

A reakció egyenlet maga jó, de vizes oldásra inkább a disszociációs forma a megfelelőbb.



K2CO3 + 4H2O <--> 2K+ + 2OH- + (CO3) 2- + 2H3O+


A kémhatást H+ ionok koncentrációjával fejezzük ki.

Kétfelé bontjuk az egyenletet.


KOH --> K+ + OH-


CO2 + H2O --> HCO3- + H+

HCO3 --> (CO2)2- + H+


A felső egyenlet szinte teljes mértékben végbe megy ; 100%-ban disszzociál

A alsó két egyenlet nem megy teljes mértékben végbe ; alacsonyabb a disszociációs foka


Ez miatt a vízben lévő H+ / OH - aránya megváltozik, az egyensúly eltolódik az OH- irányába, tehát lúgos lesz a kémhatás.


( ennyit röviden... )

2013. aug. 6. 13:35
Hasznos számodra ez a válasz?
 2/5 anonim ***** válasza:

Hááát, ez így jó is meg nem is. Ionegyenlettel jobban fog látszani mire gondolok:


CO3(2-) + H2O ---> HCO3(-) + OH(-)


Itt a hidrogénkarbonát-ion már gyenge bázis, de elvileg még lejátszódhat a következő lépés, amiben még egy protont felvesz:


HCO3(-) + H2O ---> H2CO3 + OH(-)


Ha ezt a kettőt összegzed, és még beleírjuk a kálium-ionokat is, amik gyakorlatilag nem vesznek részt a folyamatban, csak ún. "megfigyelő (spectator) ionként vannak jelen, akkor valóban kijön az az egyenlet, amit Te írtál a kérdés szövegében. Az a probléma hogy a 2. lépés, tehát amikor szénsav képződik, az már csak nagyon kis mértékben megy végbe, mert a HCO3- ion sokkal gyengébb bázis mint a CO3(2-). Tehát szénsav nem nagyon képződik, vagy ha mégis, akkor is visszaalakul, mivel mindkét lépés egyensúlyi folyamat.


Hogyha nagyon ragaszkodsz a nem ionos egyenlethez, akkor én ezt írnám fel (megállva a hidrolízis első lépésénél):


K2CO3 + H2O ---> KHCO3 + KOH


És valóban, abban igazad van hogy az oldat kémhatása lúgos az OH- ionok miatt.

2013. aug. 6. 13:37
Hasznos számodra ez a válasz?
 3/5 A kérdező kommentje:

Hát, nagyjából felfogtam. :)

Második válaszolótól kérdezném, hogy a kálium miért csak megfigyelő ionként vannak jelen? Ezt nem értem...

K2CO3 + H2O ---> KHCO3 + KOH

Ha ezt felbontom akkor 2K+ CO3- + 2H+ + O2- keletkezik. Most ezeknek kell egymással reagálnia, de miért nem írhatom oda a víz elé a 2-t? Így kedvezőbb, hogy nem 2 víz molekula reagál? Valamint a szénsavat írtad, hogy ha keletkezik is, az vissza alakul mert egyensúly alakul ki. Ezt az ionosra érted, és folyamatos át- és visszalakulás történik? Köszi, és bocsi, hogy értetlen vagyok:D

2013. aug. 6. 14:22
 4/5 anonim ***** válasza:

Ott van a baj, hogy az oxigén nem képez 2- töltésű iont, a 2. hidrogénjét már semmi pénzért nem adja le, mindig csak OH- ionig megy el. Tehát ha 2 lépéses a folyamat, mint pl a karbonátion egyensúlyában, akkor 2 vízzel kell hogy reagáljon, így 2 OH- képződik, és nem pedig egy darab O(2-), mert olyan nem létezik. A kálium azért csak megfigyelő ion, mert vele nem történik semmi. Felírom az ionegyenletet:


2 K(+) + CO3(2-) + H2O ---> 2 K(+) + HCO3(-) + OH(-)


Láthatod, hogy a jobb oldalon gyakorlatilag egy KOH és egy KHCO3 van, de ha így ionosan írom fel, akkor a két káliummal akár le is lehet egyszerűsíteni, mindkét oldalon ott figyel és nem változik a folyamat során.


A szénsav pedig mindig visszaalakul, mindegy melyik egyenletet írod fel. Az ionos és a sima egyenlet között nincs semmi különbség, csak szerintem az ionos jobban mutatja, mi is történik valójában.

2013. aug. 6. 14:52
Hasznos számodra ez a válasz?
 5/5 A kérdező kommentje:
Köszi:)
2013. aug. 7. 11:29

Kapcsolódó kérdések:





Minden jog fenntartva © 2021, www.gyakorikerdesek.hu
GYIK | Szabályzat | Jogi nyilatkozat | Adatvédelem | WebMinute Kft. | Facebook | Kapcsolat: info@gyakorikerdesek.hu

A weboldalon megjelenő anyagok nem minősülnek szerkesztői tartalomnak, előzetes ellenőrzésen nem esnek át, az üzemeltető véleményét nem tükrözik.
Ha kifogással szeretne élni valamely tartalommal kapcsolatban, kérjük jelezze e-mailes elérhetőségünkön!