Helyes a reakció egyenlet és a kémhatása?

A reakció egyenlet maga jó, de vizes oldásra inkább a disszociációs forma a megfelelőbb.

K2CO3 + 4H2O <--> 2K+ + 2OH- + (CO3) 2- + 2H3O+

A kémhatást H+ ionok koncentrációjával fejezzük ki.

Kétfelé bontjuk az egyenletet.

KOH --> K+ + OH-

CO2 + H2O --> HCO3- + H+

HCO3 --> (CO2)2- + H+

A felső egyenlet szinte teljes mértékben végbe megy ; 100%-ban disszzociál

A alsó két egyenlet nem megy teljes mértékben végbe ; alacsonyabb a disszociációs foka

Ez miatt a vízben lévő H+ / OH - aránya megváltozik, az egyensúly eltolódik az OH- irányába, tehát lúgos lesz a kémhatás.

( ennyit röviden... )

Hááát, ez így jó is meg nem is. Ionegyenlettel jobban fog látszani mire gondolok:

CO3(2-) + H2O ---> HCO3(-) + OH(-)

Itt a hidrogénkarbonát-ion már gyenge bázis, de elvileg még lejátszódhat a következő lépés, amiben még egy protont felvesz:

HCO3(-) + H2O ---> H2CO3 + OH(-)

Ha ezt a kettőt összegzed, és még beleírjuk a kálium-ionokat is, amik gyakorlatilag nem vesznek részt a folyamatban, csak ún. "megfigyelő (spectator) ionként vannak jelen, akkor valóban kijön az az egyenlet, amit Te írtál a kérdés szövegében. Az a probléma hogy a 2. lépés, tehát amikor szénsav képződik, az már csak nagyon kis mértékben megy végbe, mert a HCO3- ion sokkal gyengébb bázis mint a CO3(2-). Tehát szénsav nem nagyon képződik, vagy ha mégis, akkor is visszaalakul, mivel mindkét lépés egyensúlyi folyamat.

Hogyha nagyon ragaszkodsz a nem ionos egyenlethez, akkor én ezt írnám fel (megállva a hidrolízis első lépésénél):

K2CO3 + H2O ---> KHCO3 + KOH

És valóban, abban igazad van hogy az oldat kémhatása lúgos az OH- ionok miatt.

Ott van a baj, hogy az oxigén nem képez 2- töltésű iont, a 2. hidrogénjét már semmi pénzért nem adja le, mindig csak OH- ionig megy el. Tehát ha 2 lépéses a folyamat, mint pl a karbonátion egyensúlyában, akkor 2 vízzel kell hogy reagáljon, így 2 OH- képződik, és nem pedig egy darab O(2-), mert olyan nem létezik. A kálium azért csak megfigyelő ion, mert vele nem történik semmi. Felírom az ionegyenletet:

2 K(+) + CO3(2-) + H2O ---> 2 K(+) + HCO3(-) + OH(-)

Láthatod, hogy a jobb oldalon gyakorlatilag egy KOH és egy KHCO3 van, de ha így ionosan írom fel, akkor a két káliummal akár le is lehet egyszerűsíteni, mindkét oldalon ott figyel és nem változik a folyamat során.

A szénsav pedig mindig visszaalakul, mindegy melyik egyenletet írod fel. Az ionos és a sima egyenlet között nincs semmi különbség, csak szerintem az ionos jobban mutatja, mi is történik valójában.