Mekkora lesz a 0,1866 M-os NH4Cl-oldat pH-ja? Kb (NH4OH) = 1,790·10−5 Összeöntünk egy nátrium-hidroxid és egy ecetsav oldatot, mindkettő 1, 000 dm3 térfogatú és 0,1918 M-os. Mekkora lesz az oldat pH-ja? Ks (CH3COOH) = 1,790·10−5

1. feladat

Az ammónium-klorid (c=0,18566 mol/dm3) savasan hidrolizál:

NH4+ = NH3 + H+

Ks=Kv/Kb=[H+]'2/c-[H+]

Már csak be kell helyettesíteni a Kv=10'-14, Kb=1,790x10-5 és c=0,18566 értékeket. Másodfokú egyenletet kapsz, amit ha kiszámolsz kijön a [H+], amit behelyettesítve az alábbi összefüggésbe, mekapod a pH-t:

pH=-lg[H+]