Ezüstre ráfolyt vas eltávolítása?

A Wikipédiáról:

"Vegyületeiben az ezüst oxidációs száma általában +1, de van egy pár vegyület ahol +2 (például ezüst(II)-fluorid; AgF2) és +3 (például ezüst(III)-perszulfát; Ag2(SO5)3). Vízmentes állapotban kovalens kötésű vegyületeket, vizes oldatban akvakomplex kationokat képez. A komplex vegyületekben a koordinációs száma 2. Például [Ag(NH3)2]+ Vegyületei általában színtelenek és fényérzékenyek. Az oxigénnel szemben ellenálló, de az ózon oxidálja. A hidrogén-halogenidek nem oldják, kivétel a tömény sósav, amely [AgCl2]- komplex képződés közben kis mértékben oldja. A salétromsav és a tömény kénsav oldja.

{\displaystyle \mathrm {2\ Ag+2\ H_{2}SO_{4}\rightarrow Ag_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O+SO_{2}} \,\!} {\displaystyle \mathrm {2\ Ag+2\ H_{2}SO_{4}\rightarrow Ag_{2}SO_{4}+2\ H_{2}O+SO_{2}} \,\!}

{\displaystyle \mathrm {3\ Ag+4\ HNO_{3}\rightarrow 3\ AgNO_{3}+2\ H_{2}O+NO} \,\!} {\displaystyle \mathrm {3\ Ag+4\ HNO_{3}\rightarrow 3\ AgNO_{3}+2\ H_{2}O+NO} \,\!}

A levegő oxigénjének jelenlétében az alkálicianidok oldják cianokomplex keletkezésével:

{\displaystyle \mathrm {4\ Ag+2\ H_{2}O+8\ NaCN+O_{2}\rightarrow 4\ Na[Ag(CN)_{2}]+4NaOH} \,\!} {\displaystyle \mathrm {4\ Ag+2\ H_{2}O+8\ NaCN+O_{2}\rightarrow 4\ Na[Ag(CN)_{2}]+4NaOH} \,\!}

Sóoldataiból könnyen redukálható, és megfelelő körülmények között végezve a redukciót összefüggő fémréteg keletkezik (tükörgyártás, foncsorozás). Higanyban amalgámképződés közben oldódik. A fehérjéket kicsapja, ezért fertőtlenítő hatása van."

[link]

Megkockáztatom, hogy a mechanikus eltávolítás lenne a legpraktikusabb.

A vas valószínűleg nem simán rajta van, hanem bizonyos mélységben beolvadt, tehát így is, úgy is el kell majd csiszolni, polírozni a helyét.

Én ezt inkább ékszerészre bíznám. Hacsak nem vagy rutinos sufnilakatos.

Rendben legyen híg sósav!

Ha nincs laboratóriumi gyakorlatod a kénsav hígításától jobb tartózkodni a nagy hőeffektus miatt.

- - -

Az Ag2S régóta ismerős. Aki kémiai elemzést tanul az első leckék során találkozok ezzel a fekete, barnás-fekete vegyülettel.

Zsémbesen megjegyzem: A szulfidion S(2-) nem azonos a szulfátionnal SO4(2-).

Az Ag2SO4 fehér színű.

- - -

Visszatérve a sósavas maratásra, zöld színnel kell oldódni a vasnak Fe(2+).

Ha az oldat sárgásbarna színre kezd változni Fe(3+), az ezüst tárgyat gyorsan ki kell venni belőle, mert károsodhat.

Az elektronikus barkácsolók vas(3)-kloriddal maratják le a fölösleges rezet a nyomtatott áramkörökről. A kémiai reakciók részletezésétől most eltekintek. / Réz, ezüst, arany édestestvérek.

- - -

Ha jól belegondolok, az ezüst fémesen érintkezik a vassal, tehát galvánelemet alkot. Ez megkönnyíti a dolgot. Talán még ecetsav is elég lenne. Keverjünk egy jó kis savas elektrolitot!

A háztartási sósav töménysége 10 - 30% között változik (gyártóktól függően)

Ha 30%-os - 1 rész sósav, 1 rész ecet, 2 rész víz.

Ha 10-15%-os 2 rész sósav, 1 rész ecet 1 rész víz.

Sok sikert holloady!

"Ha nincs laboratóriumi gyakorlatod a kénsav hígításától jobb tartózkodni a nagy hőeffektus miatt. "

azért ez nem a vegyészet csúcsa, csupán be kell tartani azt az általános iskolás aranyszabályt, hogy vízhez savat és nem fordítva