Molekula kötesszögének megállapítása hogyan?

központi atom: A

ligandum: X

nem kötőpár: E

AX4: CH4 - 109,5 fok, tetraéder

AX3E: NH3 - kisebb, mint 109,5 fok, trigonális piramis

AX2E2: H2O - kisebb, mint 109,5 fok, V-alak

AX3: SO3 - 120 fok, síkháromszög

AX2E: SO2 - kisebb, mint 120 fok, V-alak

Nagyjából ezek a legfontosabbak.

Ezt a VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion), vagyis a Valencia (Vegyérték) elektron pár taszítási elmélet írja le.

Ennek lényege, hogy a kémiai kötésben nem résztvevő úgynevezett magános elektronpárok (lone pair) térigénye nagy, ezért deformálják a molekula alakját.

A kötésszögekre gyakorolt összenyomó hatás annál nagyobb, minél több magános pár van a molekulában, illetve minél nagyobb főkvantumszámú héjon helyezkedik (helyezkednek) el.

[link]

[link]

1) Lehet mérni mikrohullámú spektroszkópiával a forgási jellemzőkből.

2) Lehet pontosan számítani kvantumkémiai módszerekkel.

3) Lehet becsülni pl. a VSEPR elmélettel.