Miért lehet az entrópia a klasszikus statisztikus fizikában negatív?

Az entrópia sosem lehet negatív. Hiszen definició szerint 0 kelvinen, a tökéletesen tiszta anyag tökéletes kristályának az entrópiája nulla. Ennél szabályosabb anyag nincs, meg persze ez el sem érhető valójában. A statisztikus termodinamikában ugyebár az összes lehetséges szerkezet alapján számolható ki az entrópia. Egy tökéletes kristály csak egy féle képpen kristályosodhat. Ez a termodinamikai valószínűség. Az entrópia kiszámolásához egy formulát kell itt használni, ahol a termodinamikai valószínűség természetes alapú logaritmusát vesszük. Az eredmény 0. Ha az anyag nem tiszta, stb.. Akkor ehhez egyéb számolások járnának.

Az entrópia változás lehet csak negatív. Ugyanakkor a rendszer, és annak a környezetének entrópia változása már kivétel nélkül nő, vagy egyensúlyban nulla.

Például, ha hűtünk egy rendszert azzal a rendszer entrópiája csökken, a változás tehát negatív. De ehhez szükségünk van egy fagyasztóra. A gép hőt termel, áramot fogyaszt, végeredményében tehát az entrópia nőni fog ha beleszámoljuk a környezet entrópia változását is. (ami pozitív)