Egy exoterm reakció deltakH-ja miért negatív értékű?

Gondoljuk végig

Exoterm reakció azt jelenti, hogy a kiindulási anyagok enerigája magasabban van, mint a termékeké. Tehát a termékek kisebb energiamennyiséggel rendelkeznek. Ezt az energiamennyiséget jellemezzük általában az entalpiával.

Ha pl. (hasból mondok két számot) a kiindulási legyen H(termék)=100 J, a termék pedig kisebb, pl. H(termék)=60J.

Mennyi a deltaH?

Hát a termékből kivontjuk a kiindulásit:

deltaH=H(term)-H(kiind)=50-100= -50 J

Az endortermnél hasonlóan levezethető, hogy ott deltaH>0,mert ugye a termékek magasabb szinten vannak energetikailag.

Remélem segítettem :)

Exoterm: A rendszer belső energiája CSÖKKEN. (a környezeté így nő)

Tehát csökken a rendszer energiája. H=-