Mit kell érteni delokalizált molekulapályák alatt?

több atom is részt vesz egy elektronnal való kötésben

jellemzően a gyűrűs molekulák vagy egyes szerkezetű ionok ilyenek CO3 SO3

Üdv!

Alapesetben a kovalens kötés két pillératom között jön létre. A kötés akkor delokalizált, ha ez a kötés kiterjed kettőnél több pillératomra is. Jellemzően pí kötések képesek delokalizálódni.

Klasszikus példa erre a benzol.

[link]

Ebből a képletből azt várnánk, hogy a kötéshossz a kettős kötések mentén rövidebb, az egyszeres kötések mentén hosszabb. A tapasztalat viszont az, hogy a kötéshossz valahol félúton van a kettő között minden szénatom között. Ez azért van, mert a pí kötések delokalizálódtak, és kiterjedtek az egész gyűrűre. Ezért jön be a jobb oldali jelölés:

[link]

Ez a jelenség nyílt láncú molekuláknál is létrejöhet, ha konjugált kettős kötéseket tartalmaznak (a kettős kötések egymáshoz viszonyítva hasonlóan helyezkednek el, mint a benzolban).

Még egy eset az oxo-csoportot (=O) tartalmazó anionok (szulfát, nitrát, foszfát), ahol a pí kötés szintén delokalizálódik, vagyis nem helyhez kötött, hanem "ugrál". (Valójában nem ugrál, de ez már kvantumfizika. Kicsit mintha egyszerre lenne minden lehetséges helyen, és nem is, ez magyarázza az egyszeres és kétszeres közötti átmeneti kötéshosszakat)

[link]

[link]